Buntes Feuerwerk ist schön anzusehen. Die Farbenpracht im Feuerwerk hat einen simplen chemischen Hintergrund - die Flammenfärbung. Einige chemische Elemente zeigen in der Flamme, oder allgemeiner bei energetischer Anregung, eine charakteristische Farbe.
Warum ist beispielsweise die Kerzenflamme an einigen Stellen blau und an anderen gelb? An den Stellen die wir gelb wahrnehmen werden Kohlenstoffatome durch die Energie der Verbrennung angeregt und geben Licht im Spektrum mittlerer Wellenlänge ab, das uns gelb erscheint. Wie der Kohlenstoff des Kerzenwachses oder anderen Feuerquellen, so zeigen auch Metalle bei Anregung durch Energie eine deutliche Farberscheinung, die je nach Stoff ganz andere Bereiche des Lichtspektrums abdeckt.
Zu Hause kann man das selber beobachten: man raue einen Kupferdraht mit Schmirgelpapier auf und halte ihn in eine Kerzenflamme. Um die Wärmeleitfähigkeit an den Fingern vernachlässigen zu können, nehme man noch einen Korken in den man den Kupferdraht steckt. In der Flamme zeigt sich grüne Färbung, die nur vom Kupfer stammen kann.
Angeregte Kupferatome geben Licht im Bereich grüner Farbe ab. So hat jedes Element eigene Bereiche im Lichtspektrum, die sich auch in Verbindungen zeigen können. Bestaunen kann man so Barium-, Aluminium-, Strontium- oder Kaliumverbindungen, die, angeregt, den Sylvesterhimmel erhellen.
