Bäumchen wechsle dich! Das gilt auch im Fall des Experiments „Reduktion von Kupferoxid mit Zink“ für den Sauerstoff.
"Verbrennungen sind Reaktionen mit Sauerstoff" ist eine verallgemeinerte Aussage (die genauere Definition wird an anderer Stelle erwähnt; wir ersparen sie uns hier). Der Sauerstoff muss nicht unbedingt, wie für uns gewohnt aus der Umgebung (Luft) stammen. In folgendem Fall wechselt der Sauerstoff von einer Metallverbindung zum nächsten Metall. Dahinter steht eine Redox-Reaktion.
Genau genommen ist der Sauerstoff dabei passiv, er wird übertragen. Elektronenübergänge zwischen den Metallen lassen den Sauerstoff wandern. Was zeigt sich damit? Befasst man sich mit Metallurgie, also der Lehre der Metallgewinnung, spricht man von Reduktionsprozessen, die aus dem Metallsalz (auch Metallerz) wieder reine Metalle machen.
Die verwendeten Reduktionsmittel sind meist Kohle oder Strom, aber eben auch manchmal unedle Metalle. Die großtechnische Gewinnung von Kupfer wird zwar nicht mit Zink durchgeführt, Beispiele für metallische Reduktionsmittel sind aber Magnesium, Calcium oder Aluminium, das im Thermitverfahren verwendet wird, um Eisenoxide zu reduzieren.
