Ein Feuer ohne Sauerstoff. Natürlich ist das in der Chemie möglich und auch nicht unüblich. Im vorliegenden Experiment lässt sich ein „Feuer“ in einer Chloratmosphäre zeigen.
Der Versuch ist damit ein spektakuläres Beispiel für eine typische Redox-Reaktion nach erweiterter Definition. Das eine Oxidation (wie auch eine Verbrennung) eine Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff und eine Reduktion eine Abgabe von Sauerstoff ist, ist nur die halbe Wahrheit. Dieser Versuch zeigt, dass auch ohne Beteiligung von Sauerstoff eine Verbrennung stattfinden kann.
Nach einer genaueren Definition spricht man zwar immer noch von Reduktion und Oxidation, allerdings beschreibt man damit die Abgabe und Aufnahme von Elektronen. Magnesium und Zink geben hier Elektronen ab (werden oxidiert) und Chlor nimmt Elektronen auf (wird reduziert).
